阿伏加德罗常数（阿伏伽德罗常数的由来与考点）-励北网

阿伏伽德罗常数(阿伏伽德罗常数的原点和测试点)

阿伏加德罗常数（阿伏伽德罗常数的由来与考点）

在高中化学和物理中，阿伏伽德罗常数是一个重要的知识点，我们在化学中也经常用到。那么阿伏伽德罗常数是什么，又是如何被发现的呢？今天化学姐姐就来给大家讲讲。

阿伏伽德罗常数是什么？

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)定义为比值，即样品中所含的基本单位(一般为原子或分子)数N与其所含物质的量(摩尔数)之比。公式为NA = N/N。因此，它与粒子的摩尔质量(即1摩尔时的质量)及其质量之间的比例常数有关。伏伽德罗常数用来表示一摩尔物质所包含的基本单位(如分子或原子)的数量，其值为:

一般计算中，通常取6.021023或6.0221023作为近似值。

阿加德罗常数的由来

那么阿伏伽德罗常数是怎么出来的呢？是阿伏伽德罗测量的吗？这里有两个问题需要理解:

阿伏伽德罗常数不是由阿伏伽德罗决定的:

1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，该学说被废弃了50年。后来，为了纪念阿伏伽德罗，一摩尔任何物质所含的粒子数被称为阿伏伽德罗常数。

2.关于阿伏伽德罗常数的测定；

虽然阿伏伽德罗提出了著名的分子假说，但他自己也不知道某个体积里有多少个气体分子，只知道那是一个很大的数字。奥地利物理学家洛施米特是之一个得出这个数字的人。

(1)1865年，奥地利化学家、物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特根据气体运动理论计算出固定体积气体中的分子数，并成功估算出空气体中分子的平均直径(分子在空气体中的大小)。

同年，一篇关于分子大小测定的论文摘要发表在一份科学杂志上。n的值之一次出现在这篇摘要中，等于866×1012分子/mm3。这是阿伏伽德罗常数的最早值，也称为洛施密特常数。

这么庞大的数字是真的吗？是基于空的虚数还是实数？随着阿伏伽德罗常数的观点，人们对分子和原子的实际存在产生了怀疑。19世纪后期，以奥斯特瓦尔德为代表的一些权威科学家对分子运动理论表示了强烈的怀疑。

(2)1905年，爱因斯坦发表了两篇关于悬浮粒子运动的论文。4月，他写了一篇题为“测量分子大小的新方法”的博士论文，5月，他写了一篇题为“热分子的运动，论静止液体中悬浮的拉子的运动”的论文。在之一篇论文中，我们提出了一种测量分子尺寸和阿伏伽德罗常数的新方法。即液体中分子大小的测量。也证实了阿伏伽德罗常数的真实性。

(3)1908年，法国物理学家让·佩兰证实了爱因斯坦的理论预言(通过实验成功解决了与热理论有关的重要问题)。

佩兰采用离心分离法提取一定半径的树脂微拉和藤黄颗粒，历时数月，制备了5种不同半径的藤黄乳液和1种树脂乳液。根据超微显微镜观察，不同高度的微小颗粒数量超过10，000个。将结果代入身高分布公式，阿伏伽德罗常数为5-8x 1023。

佩兰在1926年获得了诺贝尔物理学奖。获奖者C.W.osen教授说:“佩兰的研究结束了长期以来关于分子是否真的存在的争论。”

Jean Perrin最早提出阿伏伽德罗数(n)这个名称来表示一克氧气的分子数(按照当时的定义，即32克氧气)，这个词至今仍被广泛使用，尤其是对初学者而言。1971年摩尔成为国际单位制的基本单位后，教材改为阿伏伽德罗常数(NA)这一名称。

关于阿伏伽德罗常数考点的化学高考

然后了解阿伏伽德罗常数的产生，我们在后面的学习中肯定会对它印象更深刻。所以在这里，化学姐就给大家讲讲高考化学中阿伏伽德罗常数的几个考点:

1.同位素和原子组成的概念:给定一定质量、数量或体积的物质，计算出分子、原子、质子、电子等的数量。包含在物质中。

2.分子组成:如质子、中子、电子及其在18O2中的摩尔质量。

3.材料结构中化学键和共享电子对的数目:比如CnH2n+2，共享电子对的数目是3n+1。

4.取代基及其原子团:如CH3中的电子和质子。

5.物质状态问题:比如水在标准状态下是液体；SO3在标准状态下是固体，在常温常压下是液体；超过4个碳原子的碳氢化合物在标准状态下不是气态的。

6.同构和具有相同最简形式的物质:例如质量相等时，①金刚石和石友友资源网墨②氧气和臭氧③C2H2和C6H6④NO2和N2O4的原子序数相同但分子数不同。