氯化钠溶解度(溶解度和溶解度曲线)溶解度和溶解度曲线(溶解度)
我们知道，影响溶剂溶解度的因素(上一节学过)有:温度、溶剂的量和溶质的种类。所以，要比较两种物质在溶剂中的溶解度，需要设定“温度”和“溶剂的质量”，然后需要使它们达到更大溶解度极限，才能进行比较。比如:
1个实验
20℃
100克水
溶解高达31.6克硝酸钾
2实验
40℃
100克水
溶解至36.6gNaCl
实验三
40℃
100尤优资源网g水
加35gKNO3。
实验4
40℃
100克水
加入36gNaCl至完全溶解。
实验5
40℃
50克水
溶解高达32g硝酸钾
实验6
20℃
100克水
溶解高达36纳克
这种方式相比之下会更麻烦。
所以为了方便比较，溶解度有一个统一的标准规定，就是溶解度。
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一.固体的溶解度:
1.概念:在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。(可以用字母S表示)
理解溶解度概念的四个要素:
①条件:一定的温度
②标准:100克溶剂
③状态:饱和。
④单位:克
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例:“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”
分析这句话的意思:溶质、溶剂、溶液之间的关系:
温度:20℃
溶质:36克氯化钠
溶剂:100克水
溶液:136克氯化钠溶液
表述:在20℃时，100克水最多可溶解36克氯化钠固体。
在20℃下，将36g氯化钠溶于100g水中，溶液达到饱和。
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练习:①如何理解40℃时S(KNO3)=64g
在40℃时，100克水最多能溶解64克硝酸钾固体。
②如何理解20℃时S(KNO3)=21g:
在20℃时，100克水最多能溶解21克硝酸钾固体。
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A.在20℃时，S(KCl)=34g。如何理解20℃时，100g水最多能溶解34g氯化钾固体？
那么50克水可以溶解17克KCl固体。
C.加入至少8.5克KCl可以使25克水饱和。
D.将40g KCl固体加入100g水中，溶质质量为34(最多只能溶解34；加入40g会导致溶解不完全，即6g不溶解)，溶剂质量为100g，溶液质量比为134g。
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2.物质的溶解度和溶解度的关系。
在室温下，固体溶质的溶解度与其溶解度的关系，为了便于记忆，可以用几个轴来表示:以上四个区域可以分别表示物质的溶解度:那么
① _不溶性_优优资源网② _微溶性_ _ ③ _可溶性_ ④ _可溶性_。
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二:气体溶解度
1.气体的溶解度是指气体溶解在一定体积的液体中，在一定温度和压力下达到饱和时的体积。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压力的升高而增大。
即影响气体溶解度的因素是_温度_和_压力_ _。
运用你所学到的知识:
打开汽水盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压力有关。人们喝汽水后经常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关。
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三。溶解度曲线:
溶解度曲线是用来表示不同温度下溶解度变化的坐标图。
(1)溶解度曲线横坐标表示_ _温度_，单位为_ _摄氏度_；
纵坐标代表_溶解度_，单位为_ g _。
⑵看图总结规律:
总结:
氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但变化不明显；
硝酸钠的溶解度随温度升高而增大_ _，随温度升高变化明显_ _；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低_ _ _ _，但随温度的升高变化不明显。
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在溶解度曲线表中，我们还可以获得以下信息:
A点表示硝酸钠在50摄氏度时的溶解度。
B点表示硝酸钠和硝酸钾在该温度下具有相同的溶解度。
Ac比较表明，在50℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾。
(3)上图:现有90g硝酸钾和100g水在60℃配制的硝酸钾溶液，①加入硝酸钾_ 20即可饱和；②降低温度_ _；③蒸发掉18.2克水。
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