熔化度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总量)*100%
烧蚀度，固体材料在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和时熔化的质量，称为材料在溶剂中的烧蚀度。
1.固体和大量液体材料的烧蚀度，是指在一定温度下，固体材料在100g溶剂(通常是水)中达到全踵时所能烧蚀的质量(在一定温度下，一种材料在100g溶剂中能烧蚀的更大批量)。由字母S暗示，单位为“克/100克水(g)”。除非另有说明，烧蚀度通常是指材料在水中的烧蚀程度。
2.气体的烧蚀度通常是指在一定温度下，在1体积的溶剂中烧蚀的气体体积(压强为1个大气压)。也常用作“克/100克溶剂”的单位(自然也可以用体积)。
110g
这种情况下KNO3应该是累积的(因为之前是满的)。
84克硝酸钾溶液，蒸发了25克水，但仍有31.5克饱和溶液，从而积累了27.5克硝酸钾和27.5克硝酸钾。
溶解在25g水中，刚好是满的，所以烧蚀度为27.5× 4 = 110g。
质量分数为110克/(110克+100克)× 100%
烧蚀度是100g水溶性材料在一定温度下的质量。
物质浓度的化学定量分析往往影响溶液的配制和溶液浓度的计算。当定量分析因化学反应而停止时，用物质浓度来暗示溶液的组成更为方便。溶质的摩尔浓度(用字母B表示)是指单位体积溶液中所含的溶质B的量，用符号CB表示(B为小字)，其常用单位为mol/L .含义:单位体积溶液中所含溶质B的量单位:mol/L符号:CB单位:mol/L或mol/m3公式(物质的量和浓度的计算):cB=nB/
物质的量和浓度v (mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注:
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积；
(2)取出一定量和浓度的任意体积的溶液。它的浓度是稳定的，但含有溶质的物质的数量或质量是随体积变化的。
“消融程度”是指没有饱腹感这个词的“饱腹感的消融程度”。在一定温度下，100g溶剂的溶液达到饱和时，溶质的克数就是该温度下溶液中溶质的烧蚀程度。烧蚀度=(溶质克数/溶剂克数)*100
根据材料的烧蚀程度与温度的关系，可以绘制烧蚀曲线。我们可以用烧蚀度曲线来计算一种材料在任意温度下的烧蚀度，也可以用烧蚀度曲线来提纯和分离某些材料。
饱和溶液的计算公式
因为在一定温度下，材料的烧蚀程度是恒定的，所以知道它的烧蚀程度，就可以损失材料的浓度。饱和溶液中溶质的质量分数= S100S+×100%。假设材料M的烧蚀度为a g /100 g水，其饱和溶液浓度为:w=M质量/(M质量+100g水质量)=a/(a+100)*100%。
氢在水中融化后，不会变成离子，而是以H2分子的形式存在。。。
所以，无论PH值是多少，融化氢气都没有太大区别。
只有温度和压力影响其烧蚀程度。
单独来说，在20℃时，0.001毫升氢可以融化在1L的水中。
因此，在100升水中，可溶性氢是0.1毫升。
烧蚀度，在一定温度下，固体材料在100g溶剂中达到饱和时熔化的溶质的质量，称为材料在溶剂中的烧蚀度。材料的烧蚀程度是一种物理性质。
溶度积
材料AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq)，溶度积(KSP) = C (A) n× C (B) m应用广泛。
利用金属硫化物、氢氧化物和碳酸盐溶度积的差异来定性分析金属离子的停止。如果在氯化铅饱和溶液中加入氯化钾，溶液中Cl的浓度会增加，C(Pb )C(Cl)会高于氯化铅的溶度积。这时，一些离子会回声Pb+2Cl =PbCl2，多余的PbCl2会积累，直到两个离子的浓度幂的乘积就是氯化铅的溶度积。因此，为了完全积累烧蚀程度低的物质，需要参与含有稀有离子的电解质。
根据溶度积常数的关联式，不溶性电解质的溶度积和烧蚀度可以相互换算。但在换算时，要注意浓度单位必须是mol L；;另外，由于不溶性电解质的烧蚀程度和浓度都很小，所以不溶性电解质的饱和溶液的密度可以近似于水的密度。
溶度积常数
材料AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq)，溶度积(KSP) = C (A) n× C (B) m应用广泛。
根据溶度积常数的关联式，不溶性电解质的溶度积和烧蚀度可以相互换算。但在换算时，要注意浓度单位必须是mol L；;另外，由于不溶性电解质的烧蚀程度和浓度都很小，所以不溶性电解质的饱和溶液的密度可以近似于水的密度。
烧蚀度=溶质质量/溶液质量× 100%。固溶度是指在一定温度下，材料在100g溶剂中达到饱和时的熔化质量。字母S暗示单位为“克/100克溶剂”，如“克/100克水”。它是固体材料的 *** 。与一种液体相比，固体有绝对固定的体积、形状和质地。
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