答:属于再分析反应。氧化铁是碱性氧化物，稀 *** 是酸，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。化学反应方程式如下:
fe2o 3·13·h2so 4 = Fe2(SO4)3·3h2o
从反应方程式可以看出，两种化合物介入反应，相互交换组分，形成两种新化合物。这种化学反应称为再分析反应。
分析反应后，稀 *** 与氧化铁反应的化学方程式如下:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。场景是白色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。稀 *** 是指溶质质量分数小于或等于70%的 *** 水溶液。因为稀 *** 中的 *** 分子已经完全电离，所以稀 *** 不具有浓 *** 的强氧化、吸水、脱水(俗称碳化，即强腐败)等特殊化学性质。稀 *** 的化学式是H2SO4。熔点和沸点都随浓度而变化。
首先你要会分析，有些场景只有写下化学方程式才能说清楚。因为有些化学物质的颜色一眼就能知道。化学方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。它的画面:固体逐渐融化，溶液变黄。祝你化学越来越好。
氧化铁是一种金属氧化物，化学式为Fe2O3，又称Fe2O3。稀 *** 是一种酸性物质，其重要成分是H2SO4。而氧化铁和稀 *** 只能产生再分析响应。该反应的化学方程式为fe2o 3·13 h2so 4 = Fe2(SO4)3·3H2O。为了停止替代反应，需要在反应后参与金属锌或镁，即可以产生替代反应。
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶。加热时逐渐分解，温度高于500℃时完全脱水生成天然氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。
在酸中的烧蚀程度取决于产品制造的时间。新产品溶于无机酸和无机酸，但一段时间后难以熔化。微溶于碱溶液，形成铁(III)盐，如NaFeO2。这种铁(III)盐可以容易地从铁(III)氧化物和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制备。
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