氢氧化钠溶解度（氢氧化钠溶解度和温度的关系）

氢氧化钠溶解度和温度对照表

氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下:

1.温度(°C):0溶解度(克/100毫升):42

2.温度(°C):10溶解度(克/100毫升):51

3.温度(°C):20溶解度(克/100毫升):109

4.温度(°C):30溶解度(克/100毫升):119

5.温度(°C):40溶解度(克/100毫升):129

6.温度(°C):50溶解度(克/100毫升):145

7.温度(°C):60溶解度(克/100毫升):174

8.温度(°C):70溶解度(克/100毫升):299

9.温度(°C):80溶解度(克/100毫升):314

10.温度(°C):90，溶解度(g/100ml): 329。

1.温度(°c):90；溶解度(克/100毫升):347

氢氧化钠的溶解度是多少？

氢氧化钠溶解度表

温度(°C)溶解度(克/100毫升)

0 42

10 51

20 109

30 119

40 129

50 145

60 174

70 299

80 314

90 329

100 347

Naoh溶解度

温度(20°C)溶解度(109克/100毫升)。

溶解度受温度影响明显，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。相反，气体的溶解度随着温度的升高而降低。溶解度对温度的依赖性可以用溶解度曲线来表示。NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增加，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增加， *** 钠Na2SO4的溶解度随温度的升高而降低。

氢氧化钾溶解度对照表

氢氧化钾是一种碱性很强的碱性物质。氢氧化钾在水中有很高的溶解度，溶解度随着温度的升高而增大。氢氧化钾在不同温度下的溶解度为0℃ 9710℃ 10320℃ 11230℃ 126。有些固体与水混溶，如醋酸，所以没有溶解度更高的。氢氧化钾溶于水时放出大量的热量，所以很难测出30℃以上的溶解度(氢氧化钠也是)。如果乙酸不是固体，我再举一个例子。SbCl3在0℃时的溶解度为4531g，在60℃时为4531g，在80℃时为无穷大。事实上，一滴水可以改变固体到液体的分子间作用力。即使水解，也是溶于水的。

12g/100g KOH 20℃的水，109g/100g含NaoH的水，21.8g/100g含Na2CO3的水，110.5g/100g含K2CO3的水和0.4g/100g含CaSO4的水。

氢氧化钠的溶解度曲线是随温度升高而增大还是减小？

随着温度的升高，氢氧化钠的溶解度增加。

氢氧化钠和大多数固体物质一样，温度升高，其平衡有利于向吸热方向移动，溶解度增大。

溶解度受温度影响明显，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。相反，气体的溶解度随着温度的升高而降低。溶解度对温度的依赖性可以用溶解度曲线来表示。

氢氧化镁溶解度对照表

氢氧化镁为无色六方晶体或白色粉末，不溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。它几乎不溶于水，但它是一种强电解质。18℃时溶解度为0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10？？十一岁。

在氢氧化镁中加入氢氧化钠会降低氢氧化镁的溶解度，这可以从不溶性电解质的溶液平衡(ksp溶度积常数)来考虑。

水达到溶解度平衡mg(oh)2(s) == mg2+(aq)

+2oh-(aq)]你加入氢氧化钠来平衡反向运动。

，所以溶解度降低。

氢氧化钠溶解吸热还是放热？

NaOH在水中的溶解是放热的。事实上，许多物体的状态变化是放热的。比如CuSO4溶于水也是放热的，但不明显。本质上，化学反应中既有吸热反应，也有放热反应。如果吸热>放热，则是外部吸热；如果放热>吸热，它将放热)

氢氧化钠是放热还是吸热？

氢氧化钠反应是放热反应，

例如，氢氧化钠和二氧化碳之间的反应是放热的。该反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸和碱的反应实际上可以看作是酸碱中和反应。

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