铁的化合价（铁的化合价变化规律）

②由亚铁离子(Fe2+)组成的化合物中，铁的化合价为+2，如氯化亚铁(FeCl2)、硫化亚铁(FeS)、氧化亚铁(FeO)、 *** 亚铁(FeSO4)、碳酸亚铁(FeCO3)。

③铁离子(Fe3+)组成的化合物中铁的化合价为+3，如氧化铁(Fe2O3)、氢氧化铁[Fe(OH)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、 *** 铁[Fe2(SO4)3]、氯化铁(FeCl3)等。

④也有同时含有+2价和+3价铁的化合物。比如在Fe3O4中，一个铁的化合价是+2，两个铁的化合价是+3。

铁的化合价从0: Fe +2: FeSO4 FeCl2 FeO等化合物+3: Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe2O3等化合物不等(值得注意的是Fe3O4中铁的化合价同时为+2和+3)。价格差的原因是铁位于元素周期表第四周期，第八族，其原子序数为26。铁的外层电子层是三维显示的。

铁的更低价是+6。例如高铁酸钠(Na2FeO4)、高铁酸钾(K2FeO4)、高铁酸钙(CaFeO4)、高铁酸盐(H2FeO4)等铁(Fe)的化合价为+6。

铁(Fe)的化合价是0、+2、+3和+6。①元素铁的化合价为零；②铁在氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)和碳酸亚铁(FeCO3)中的价态为+2；③氧化铁(Fe2O3)、氢氧化铁[Fe(OH)3]、硫化铁(Fe2S3)、氯化铁(FeCl3)、磷酸铁(FePO4)等铁的化合价为+3；

正价。具体如下。

铁的化合价平日是零价、正二价、正三价、正六价。亚铁称为亚铁，如 *** 亚铁。单独地，铁与金属化合物反应。天然铁化合物是二价的。因为这些金属氧化性较低。

当铁遇到强氧化性物质，如酸性高锰酸钾、稀硝酸、浓硝酸时，多余的铁为正三价。

因为铁的价电子是3d64S2，

当4S子层的两个电子丢失时，S子层处于全空态，能量低，绝对稳定，所以Fe的化合价为+2。

当4S子层得到两个电子，3d子层得到一个电子时，3d子层处于半补充状态，4S子层处于全空状态，所以能量更低，中子更稳定，所以Fe中有+3价，而+3价化合物比+2价化合物更稳定。

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