王水的配制（王水的配制过程）-励北网

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化学溶剂“王水”是如何配制的？

王水，又称“王水”、“硝基盐酸”，俗称“亚硝酰氯(NOCl)”。这是一种带有黄色烟雾的高腐蚀性液体。它是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)的混合物。混合比例从名字就能看出来:aqua，三横一纵，所以盐和硝酸盐的比例是3: 3。

王水的配制（王水的配制过程）

它是少数能溶解金(Au)的物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用于蚀刻工艺和一些检测分析工艺，但塑料之王聚四氟乙烯和一些惰性纯金属如钽(Ta)不被王水腐蚀(氯化银、 *** 钡等。).).王水容易分解，有氯的味道，一定要随时备用。

王水的比例是多少？

王水是由盐酸和硝酸以3: 1的体积比组成的混合酸(我们习惯称之为“盐和硝酸盐-1”)。反之则与王水相反，因为配制的混酸是红色的，习惯上称为红酸。王水配制半小时后氧化能力最强，应提前配制，但不宜长时间存放，挥发过大。王水按体积比配制。当未注明液体溶质溶液的浓度时，一般指市售的浓酸、浓氨水、过氧化氢(常用过氧化氢的质量百分浓度)或纯有机试剂。

所以配制王水用的酸是指从市场上买来的试剂，没有换算。

王水是由什么化学物质制成的？

王水又称王水、硝基盐酸，是一种腐蚀性很强的液体，有黄色的薄雾。它是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)的混合物，体积比为3:1。它是少数能溶解黄金的液体之一，它的名字来源于它的强腐蚀性。

蚀刻过程和一些检测分析过程中一般使用王水，但一些简单金属如钽、铱、蜡烛等高级烷烃、聚四氟乙烯、硅等有机物不被王水腐蚀，硫化铂、 *** 钡等无机盐不溶于王水。

王水易腐，有氯气味，必须现在用。

王水中硝酸和盐酸的比例是多少？

配制王水的要求很高，你家里达不到，配制的王水酸性会减弱。如果你想做，我告诉你方法:盐酸和硝酸的摩尔比为3比1。而且盐酸需要37%，硝酸需要66%，都是更高浓度。现在有火柴，因为王水容易分解，会释放有毒的氯气，所以要小心。

王水的酸度是浓 *** 的几倍？

酸性是给出质子(可以理解为氢离子)的能力。

所以王水不是酸性更强。高氯酸是酸性更大的无机酸，氢碘酸(HI)是酸性更大的厌氧酸。最强的酸不是单一的酸，而是混合酸。还在发展，还没有最强的。目前最强的是五氟化锑和氢氟酸的1:1混合物，强度约为 *** 的10万倍。

王水的酸度与硝酸的酸度大致相同。他能溶解黄金的主要原因不是他的酸性，而是他的强氧化性。

什么是王水？

王水又称“王水”，是一种腐蚀性极强的黄色冒烟液体。它是硝酸和盐酸的混合物，混合比为1:3。它是少数能溶解金和铂的物质之一。这也是它名字的由来。但是，一些非常惰性的金属如钽不会被王水腐蚀。王水用于蚀刻过程和一些分析过程。王水分解快，使用前必须直接配制。

王水·支一

王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。在实验室，浓硝酸和浓盐酸按照1∶3的体积比混合。

硝酸+盐酸=2H2O+Cl2+NOCl

王水含有一系列强氧化剂，如硝酸、氯、亚硝酰氯和高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，所以王水被称为“水之王”。王水溶解金和铂的反应方程式如下:

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

*** t+4 HNO 3+18 HCl = 3 H2[ptcl 6]+4NO+8H2O

王水枝儿

无色液体，由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸组成。因能溶解金、铂等贵金属，被炼金术士命名为王水。腐蚀性极强，有氯的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。

金和铂不溶于浓硝酸而溶于王水，主要是因为王水中不仅含有硝酸、新生态氯、亚硝酰氯等氧化剂:

硝酸+盐酸=氯化亚锡+氯化亚锡+2H2O

同时，高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]-

属于解散方向。金与其形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电位如下:

王水和其他类似的混合物在化学分析中被用来溶解一些铁矿石、磷矿、矿渣、镍铬合金、锑和硒，以及汞、砷、钴和铅的不溶性硫化物。

王水为什么能溶解金和铂？

王水！！

王水

王水，也称为“王水”，是一种带有黄色烟雾的高腐蚀性液体。它是硝酸和盐酸的混合物，混合比为1:3。也是为数不多的能溶解金和铂的物质。这也是它名字的由来。但是，一些非常惰性的金属如钽不会被王水腐蚀。王水用于蚀刻过程和一些分析过程。王水分解快，使用前必须直接配制。

历史

大约800年，当波斯炼金术士扎比尔·伊本·哈扬将盐与明矾( *** )混合时，他发现了盐酸。他发明了王水，用盐酸和硝酸混合可以溶解黄金。

原则

王水的两种成分虽然不能单独溶解黄金，但结合起来就能溶解黄金。原理如下:硝酸是强氧化剂，能溶解极少量的金，而盐酸能与溶液中的金离子反应生成氯化金，使金离子离开溶液，从而硝酸能进一步溶解金:

Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O

Au3+ + 4Cl- → AuCl4-

王水及其氧化

王水是1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸的混合物(严格来说，混酸中HNO3和HCl的摩尔比为1∶3)。王水的氧化能力很强，所以被称为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金和铂，可溶于王水。虽然王水是用两种浓酸配制的，但混酸中硝酸的浓度显然只有原浓度的1/4(即变成了稀硝酸)。但是为什么王水的氧化能力比浓硝酸强很多呢？这是因为在王水中有以下反应:

HNO3+3HCl ==== 2H2O+Cl2+NOCl，所以王水中含有硝酸、氯分子、亚硝酰氯、高浓度氯离子等一系列强氧化剂。

王水的氧化能力比硝酸强。金和铂等惰性金属单独不溶于浓硝酸，但溶于王水。主要原因是王水中的亚硝酰氯(NOCl)具有比浓硝酸更强的氧化能力，能使金、铂等惰性金属失去电子而被氧化:

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

*** t + 4Cl2 + 4NOCl = *** tCl4 + 4NO↑

同时，高浓度氯离子与其金属离子可形成稳定的络合离子，如[aucl 4]-或[ptcl6] 2-:

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而降低金或铂的标准电极电位，有利于金属溶解方向的反应。总反应的化学方程式可以表示为:

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

*** t+4 HNO 3+18 HCl = 3 H2[Pt Cl6]+4NO ↑+ 8H2O

由于黄金、铂金能溶于王水，人们的黄金、铂金首饰(黄金或铂金)在加工清洗时，往往被首饰加工者不自觉地偷走，损害了消费者的利益。

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